Medicina

Tous les blogs Top blogs Beauté, Santé & Remise en forme Tous les blogs Beauté, Santé & Remise en forme

Suivre ce blog

Administration + Créer mon blog

Tous les blogs Top blogs Beauté, Santé & Remise en forme Tous les blogs Beauté, Santé & Remise en forme

Connexion + Créer mon blog Suivre ce blog

Administration

Partager

cuidado artículo

Publié le 23 Avril 2017

Genel açıklama Add. (pl. m. -) [XIX. yüzyıl; klor+hidrojen+-ico]. Hidroklorik asit, kimyasal bir bileşik olan deneyim formül HCl. Göre, en modern kimyasal nomenclature, adı hidroklorik asit, tüm benzer durumlarda, rezerv, birleşik çözünmüş, su veya diğer...

Bu süreç:

ilk aşaması, üretim, sodyum karbonat, Leblanc yöntemi, gerçekleştirilen, yanında, hidroklorik asit, sodyum sülfat gerekli uygulamalar için farklı. Şu anda tercih edilen, hidroklorik asit sentezi, klor ve hidrojen, elemanları hem de elde, hangi yan ürünleri üretiminde sodyum hidroksitten, elektroliz prosesi. Konuşma sentezi gerçekleştirilir.

Hava egzoz dumanı şiddetle çünkü kondens atmosferik nem;

liquefies atmosferik basınç, -84,9 ºC ve basınçlı gaz silindirleri, çelik (, kabartma, asit, bu, mükemmel kurutulmuş), yapılabilir, sıvı ortam sıcaklığı. Su dağıldı ve büyük miktarda hidroklorik asit, güçlü bir geliştirme. Doymuş, çözümü, oda sıcaklığı, oluşturan ortak hidroklorik asit, ticaret, BT 37% ca; ürün, fırınlar, sülfat, genellikle daha fazla veya daha az yoğun sarı renkli yabancı madde demir ve ticari olarak tekrar belirtir, eski adı, muriatic asit. Isıtma bu çözümleri ücretsiz i̇lk gaz hidroklorik asit, ardından, paylaş, kalan sıvı, % 20-15 oranında karışımı saf kalır (azeotropy) sıcaklık 121 ºC. Hidroklorik asit, asit fortissimo: sulu çözümleri şiddetle aşındırıcı, inter alia, epidermisli ve saldırı soğutunuz en metaller dışında asil, transforming ilgili klorürler, geliştirme, hidrojen.

Ve hidroklorik asit üretim, plastik ve sentetik tabakaları temizleyiniz (Chloroprene), soğutma sıvısından, analitik kimya ve catalyst birçok reaksiyonlar, organik kimya, hazırlık, metal klorürler,...

karbonik asit:

Fizyoloji:

Hidroklorik asit, önemli fizyolojik olarak önemi, mide kanaması meyve suyu. Bu gizlemiş, parietal hücreler, mide kanaması kanalları, konsantrasyonları, 170 mEq/litre, 0.3-0.5%. Pratikte bu değerler önemli ölçüde değişiklik göre yoğunluğu ve niteliği, uyarmaya, reach, mucosa, mide kanaması boşaltılması, karakter, diyet, eğilimi hidroklorik asit reaksiyona alkali radikaller gıdalar. Diğer taraftan, mide bir iç mekanizmasının ayarlanması ve sekresyon birikmesine karşı, hidroklorik asit, asit, mide kanaması meyve suyu sınırı aşıyor. Cl iyonları? Serbest bırakıldığında mide, mucosa hücreleri etkin bir mekanizma, konsantrasyonu gradient. H+ iyonları ile birlikte, dönüş, dissociation.

Bu, büyük miktarlarda, parietal hücreler, arasında:

karbon dioksit (CO2) ve su (H2O) kataliz, enzim karbonik anhydrase. Loione HCO?3, kan ile kombine sodyum dolaşıyor. Asit mide kanaması hidroklorik birden fazla işleve sahiptir: dönüştürür pepsinogeno, pepsin, bu nedenle görüştü, mide bir şiddetle asit pH (1-2) için uygun peptic sindirim, proteinler ve özellikle hidroliz dayanımları olup, kolajen, tüyün pancreatic salgısı, ısıtıldığında yumuşar ve ham selüloz, iter ve trivalent demir organik bileşikler gıda, böylece kendi soğurma. Büyük önemi son olarak antiseptiği eylem tarafından uygulanan hidroklorik asit, mikroorganizmaların, patojen ve non-patojen, büyük sayı, mide.

Saf hidroklorik asit, renksiz gaz, yakıcı ve pungentissimo kokusu.

Toksikoloji:
Gaz hidroklorik asit, son derece zehirli ve solunum sistemi, tahriş bronchial mucosa ve pulmoner ödem. In konsantre sulu çözelti, yakıcı. Unutulmamalıdır. ticari hidroklorik asit, daha fazla toksik saf çünkü arsenik ve diğer birçok yabancı madde içinde bulunan (bkz. hypochlorhydria ve ipercloridria).

ocaklarda antiacid, malzeme, sürekli bir çalışma, hangi klor tarafından sunulan bir dizi memeler burns, bir hidrojen atmosfer.

Nitric asit: Genel bilgiler:
Kimyasal bileşik formula HNO3. Ad kr değerini, nitro veya güherçile emrettiği, potasyum nitrat, hangi, eylem, sülfürik asit, elde alchemists belirtilen kim ad ile işleme. Saf nitric asit anhidros ve renksiz sıvı, ışık, renk, sarı, yavaş ayrışma, su, oksijen ve nitrojen dioksit; bu hala çözülmüş, asit, bir sarı renk daha fazla veya daha az yük. , nitric asit karışabilir ve su, tüm raporları ve formları ile bir azeotrope içeren %68.5 nitric asit yoğunluğu 1,42 ve ortak nitric asit bulunur. , sulu çözelti, nitric asit gibi asit fortissimo: 0,1 M çözümü aslında birbirinden ayrılacak, %93. , nitric asit ortam konsantrasyonu veya konsantre güçlü bir antioksidan ve hızla, metaller, bazı durumlar hariç (örneğin; altın, platin, radyo ve iridyum. Bazı metaller alüminyum gibi, demir ve nikel işleme, nitric asit çok konsantre nedenleri oluşumu, koruyucu film, oksit engelleyen daha fazla oksidasyon; daha sulandırılmış kostik olmayan kaybeder ve eylem. Hatta metalik olmayan gibi öğeler, kükürt ve fosfor, tepki, konsantre nitric asit dönüştü ilgili oxyacids. Proteinleri ile konsantre nitric asit bir canlı sarı boyama (xantoproteica reaksiyon), çünkü (i̇çerdikleri dönüşür tam nitroderivatives sarı renkli.

Büyük bir miktar hidroklorik asit elde edilir, bugün ayrıca, söz konusu farklı reaksiyonlar chlorination, organik bileşikler, örneğin arasında benzen ve klor elde edebilmek için chlorobenzene. Herhangi bir durumda, hidroklorik asit elde gaz devlet ve ardından dönüştürüldü. sulu çözelti, yalıtım, su, bir dizi kavanozları, porselen veya daha fazla te 346 adet, bobinler bir metal dayanıklı asit en sık tantal.

Nitric asit: hazırlık yöntemleri
Nitric asit hazırlanan başına kadar, XX yüzyıl bir yöntem geliştirilmiş 1776, doğal sodyum nitrat (Güherçile, Şili). İlk etkili endüstriyel girişimi dönüştürmek için atmosferik azot doğrudan nitric asit ve nitratlar tarihi başlangıcı XX. yüzyıl, uygulama yöntemi Birkeland-Eyde, dedi de, ark. Sıcaklık, voltaic ark, nitrojen ve oksijen, hava, onların arasında oluşturan nitric oksit,, şiddetle soğutmalı oda sıcaklığı veya biraz daha engellemek için dissociation, daha sonra okside edilir atmosferik oksijen ve klor dioksit ve azot dioksit NO2. Bu, su ile temas, tepki üreterek nitric asit ve azot asit; azot aside parçalanır hemen veren diğer nitric asit ve serbest nitrojen oksit. Bu süreç, genellikle temsil denklem:

Azot oksit böylece bırakılmış, oksitlenmiş, klor dioksit, tekrar tepki su ve diğerleri, tam dönüşüm ve azot oksit, nitric asit. Yöntem gerekli Birkeland-Eyde çok yüksek bir elektrik enerjisinin tüketimi ve dolayısıyla, uygulanan ülkelerde, büyük bir kullanılabilirlik, hidroelektrik enerji, düşük maliyet, Norveç, terk edilmiş, yöntemleri, oksidasyon, amonyak. Bu yöntem, amonyak, endüstriyel ölçekte, Almanya Ostwald, 1901, sonra dağıtılmış, dünya genelinde ve bugün sadece endüstriyel mamuller içeren uygulanır. Üç aşamada gerçekleşir: oksidasyon, amonyak, azot oksit, verim, vakuma 9598%